Versuch 1 S.154 (18.3.13)

Bestimmung des pH-Wertes mit Hilfe eines pH-Meters & Universalindikator

Material:

• Salzsäure (0,1 mol*l-1)
• Natronlauge (0,1 mol*l-1)
• Essigsäure (0,1 mol*l-1)
• Ammoniaklösung (0,1 mol*l-1)
• Bechergläser (50 ml)
• Universalindikator
• pH-Meter
• Messpipette (10 ml)

Durchführung:

1. Bestimmen sie den pH-Wert der Salzsäure mit dem Universalindikator und anschließend pH-Meter 
2. Geben sie in ein Becherglas zu 9 ml Wasser 1 ml der Salzsäure. Bestimmen sie den pH-Wert. Verdünnen sie nochmals auf das Zehnfache und bestimmen sie erneut den pH-Wert. 
3. Wiederholen sie den Versuch mit Natronlauge, Ammoniaklösung und Essigsäure 

Aufgabe:

1. a)  Notieren sie ihre Beobachtungen 
2. b)  Geben sie die Protolysegleichung an. Begründen sie den pH-Wert 
   der Ausgangslösungen. 
3. c)  Erklären sie die unterschiedlichen Änderungen der pH-Werte beim 
   verdünnen 

Protokollführung:
a) Verwendung von:

Essigsäure 99.5 %
m(CH3COOH ) = 60 g

Ammoniaklösung 25 %
m(NH4OH) = 35 g

1. Bestimmung des pH-Wertes:

• Essigsäure: pH 2
• Ammoniaklösung: pH 10

2. Essigsäure mit Wasser: pH 3 orange gefärbt Ammoniaklösung pH 9 grün gefärbt

Verdünnen um das zehnfache

• Essigsäure mit Wasser: pH 4
• Ammoniaklösung mit Wasser:pH 8

Mit pH-Meter:

• Essigsäure: pH 1,95
• Ammoniaklösung: pH 8.87

b)

Essigsäure ist Protonenspender und somit nimmt der pH-Wert um 1 zu.

Ammoniaklösung ist Protoakzeptor und somit nimmt der pH-Wert um 1 ab.


c)
Je mehr Wasser die Säure erhält, desto mehr steigt der pH-Wert Richtung neutral.
Je mehr Wasser die Base erhält, desto mehr sinkt der pH-Wert Richtung neutral.